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学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第 41 讲 溶液中微粒浓度的大小比较【复习目标】1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2．掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。【知识精讲】一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离 (第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
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