《高考化学拓展化学平衡》这份函主要讲了什么内容？

无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程” （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）二、化学平衡的概念（一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平衡”。例 1 ： H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)二、化学平衡的概念（续）例 2 ： N2O4(g) 2 NO2(g) 无色红棕色在 373 K 恒温槽中反应一段时间后，反应混合物颜色不再变化，显示已达平衡，测得平衡时 N2O4 、 NO2 浓度（见下表）。N2O4(g) 2 NO2(g) K = [NO2]2 /[N2O4] = 0.37 （ 373 K ）（二）平衡常数（ Equilibrium constants ） 1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度的方程式计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比，为一常数，称为“平衡常数”。

反应体系所处在函中提出了哪些具体要求？

无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程” （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）二、化学平衡的概念（一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平衡”。例 1 ： H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)二、化学平衡的概念（续）例 2 ： N2O4(g) 2 NO2(g) 无色红棕色在 373 K 恒温槽中反应一段时间后，反应混合物颜色不再变化，显示已达平衡，测得平衡时 N2O4 、 NO2 浓度（见下表）。

《高考化学拓展化学平衡》适用于哪些工作场景？

适用于讲话工作场景。无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程” （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）二、化学平衡的概念（一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平衡”。例 1 ： H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)二、化学平衡的概念（续）例 2 ： N2O4(g) 2 NO2(g) 无色红棕色在 373 K 恒温槽中反应一段时间后，反应混合物颜色不再变化，显示已达平衡，测得平衡时 N2O4 、 NO2 浓度（见下表）。

如何获取《高考化学拓展化学平衡》的完整内容？

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高考化学拓展化学平衡.ppt

Q: 《高考化学拓展化学平衡》这份函主要讲了什么内容？

无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程” （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）二、化学平衡的概念 （一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平衡”。例 1 ： H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)二、化学平衡的概念（续）例 2 ： N2O4(g) 2 NO2(g) 无色 红棕色 在 373 K 恒温槽中反应一段时间后，反应混合物颜色不再变化，显示已达平衡，测得平衡时 N2O4 、 NO2 浓度（见下表）。N2O4(g) 2 NO2(g) K = [NO2]2 /[N2O4] = 0.37 （ 373 K ）（二）平衡常数（ Equilibrium constants ） 1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度的方程式计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比，为一常数，称为“平衡常数”。

Q: 反应体系所处在函中提出了哪些具体要求？

无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程” （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）二、化学平衡的概念 （一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平衡”。例 1 ： H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)二、化学平衡的概念（续）例 2 ： N2O4(g) 2 NO2(g) 无色 红棕色 在 373 K 恒温槽中反应一段时间后，反应混合物颜色不再变化，显示已达平衡，测得平衡时 N2O4 、 NO2 浓度（见下表）。

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化学平衡（ Chemical Equilibrium ） 一 . 化学反应的可逆性（ Reversibility ）和可逆反应（ Reversible reactions ）绝大多数化学反应都有一定可逆性：例如 : CO(g) + H2O(g) CO2(g) +...

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