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碎片内容
二轮复习工艺流程专项专题 3－pH 条件的控制一．调节 pH 的原理及目的1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 H+反应，使 pH 增大的物质如 MgO、Mg(OH)2等类型的物质。 2．原理：加入的物质能与溶液中的 H+反应，降低了 H+的浓度3．pH 控制的范围：杂质离子完全沉淀时 pH 值－主要离子开始沉淀时 pH，注意端值取等。4．控制 pH 的目的：（1）pH 调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀（2）pH 调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。5．控制某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，以 Fe3+为例：Fe3+溶液中存在水解平衡：，加入 CuO 后，溶液中 H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。
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